Forum Zero - Türkiyenin En İyi Online Oyun Forumu

   


Go Back   Forum Zero - Türkiyenin En İyi Online Oyun Forumu > Eğitim Dünyası > Lise Ansiklopedisi > Kimya


DOYMUŞ ÇÖZELTİLER ve ÇÖZÜNÜRLÜK

Kimya


Cevapla
 
LinkBack Seçenekler Arama Stil
Alt 30 Ekim 2013   #1
MyHorsesYouToo
OConner - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
Üye Profil Bilgileri
Üyelik tarihi: 06 Temmuz 2012
Bulunduğu yer: İstanbul
Alter: 19
Mesajlar: 1.795
Konular: 1205
Rep Puanı: 30960
Rep Gücü: 1801
Rep Derecesi : OConner has a reputation beyond reputeOConner has a reputation beyond reputeOConner has a reputation beyond reputeOConner has a reputation beyond reputeOConner has a reputation beyond reputeOConner has a reputation beyond reputeOConner has a reputation beyond reputeOConner has a reputation beyond reputeOConner has a reputation beyond reputeOConner has a reputation beyond reputeOConner has a reputation beyond repute
Aldığı Teşekkürler: 28
Ettiği Teşekkürler: 23
OConner isimli Üyeye Skype üzeri Mesaj gönder
Standart DOYMUŞ ÇÖZELTİLER ve ÇÖZÜNÜRLÜK

Doymamış bir çözelti çözünen maddeden o koşullarda daha bir miktar çözebilecek bir çözeltidir.
Belli miktar çözücüde çözünebilen madde miktarı sınıra gelmiş olan çözeltiye doymuş çözelti ve doymuş çözeltinin derişimine de çözünenin çözünürlüğü denir. Doymuş çözeltiye ulaşıldığının en emin yolu çözünenin biraz fazlasının çözeltide olmasıdır. Çözünenin fazlasını içeren doymuş bir çözeltide denge durumu vardır. Yani birim zamanda çözeltiye geçen (çözünen) tanecik sayısı ile birim zamanda çözeltiyi terkeden tanecik sayısı eşit olur. (7.14 Şekil) Bu durumda çözeltinin derişimi de sabit kalır. Doymuş çözeltinin derişimi ya da çözünürlük iki değişik derişimle belirtilebilir:
* 100 g çözücüde belli bir sıcaklıkta doymuş çözelti vermek üzere
çözünebilen maddenin gram değeri olarak
* Belli bir sıcaklıkta bir litrelik doygun çözeltinin derişimi olarak belirtilir. Burada 100 g suda çözünen miktar olarak çözünürlük üzerinde durulacaktır. Oda sıcaklığında katı kurşun(II) sülfür (PbS) 100 g suda yalnızca 10-15 g çözünebilir. Gümüş nitrat (AgNO3) ise yine 100 g suda 222 g çözünebilir.
Bir maddenin bir başkası içindeki çözünürlüğü
* çözücünün cinsine
* çözünenin cinsine
* sıcaklığa
* ortak iyonun varlığına
* gazın kısmi basıncına (gazlar sıvıda çözünüyorsa)
bağlıdır.
Katıların Sıvılardaki Çözünürlüğü

Katıların çoğunun sudaki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça artar. Ancak çözünürlüğü sıcaklıkla pek az değişen (NaClNa2CrO4...); sıcaklık arttıkça azalan (Ca(OH)2 CaSO4...) önce artıp sonra azalan (Na2SO4...) maddeler de vardır.
7.16 ÖRNEK
100 g suda 20°C de 204 g; 60°C de 287 g şeker çözülebilir.
(a) 20°C de 25 g suya 75 g şeker eklense kaç g çözelti oluşur?
(b) 20°C de 400 g %25 lik şeker çözeltisini doygun hale getirmek için daha kaç g şeker gerekir?
(c) 60°C de 200 g su ile hazırlanan doymuş şeker çözeltisi 20°C ye dek soğutulsa kaç g şeker çöker?
Çözüm

(a) 20°C de 100 g su 204 g şeker çözerse 25 g su 51 g şeker çözer. Çözelti miktarı = 25 g + 51 g çözünen şeker = 76 g olur.
Çöken şeker kütlesi = 75 – 51 = 24 g. Çözelti katı şeker içediği için doymuştur.
25
(b) 400 g çözeltide 400 x --------------- = 100 g şeker 300 g su vardır.
100
20°C de 300 g suyun çözebileceği şeker miktarı;

204 g şeker
300 g su x ----------------------------- = 612 g şeker çözünebilir.
100 g su
Bunun 100 gramı var. Gereken şeker = 612 – 100 = 512 g
(c) 60°C de 200 g su

287 g şeker
200 g su x ------------------------------ = 574 g şeker çözebilir.
100 g su

20°C de 200 g su
204 g şeker
200 g su x ------------------------------ = 408 g şeker çözebilir.
100 g su

Aradaki fark (574 – 408 = 166 g şeker) çökecektir.

Çözünürlük Kuralları
Aşağıdaki kuralların akılda tutulması yararlı olur. Bu akılda tutma pek soruyu çözmede kolaylık sağlayacaktır.
1. 1A grubu elementlerinin yani alkali ++++llerin (Li+ Na+ K+ Cs+ Rb+) bileşikleri ve amonyum iyonu (NH4+) bileşikleri suda çok çözünür.
2. Nitrat iyonu (NO3-) içeren bileşikler suda çok çözünür.
3. Halojen iyonlu (Cl- Br- I- ) tuzların çoğu suda çok çözünür. Önemli istisnalarıAg+ Pb2+ ve (Hg2)2+ bileşikleridir. Buna göre AgCl PbBr2 and Hg2Cl2 suda az çözünür.
4. Gümüş tuzlarının çoğu suda az çözünür. AgF AgNO3 and Ag(CH3COO) bileşikleri suda çok çözünür.
5. Sülfatların çoğu suda çok çözünür. Önemli istisnalar BaSO4 PbSO4 Ag2SO4 ve CaSO4.
6. Hidroksitlerin çoğunun çözünürlüğü yüksektir.1A grubu ile 2A grubundan Ca Sr ve Ba hidroksitleri suda çok çözünür. Al3+ ve geçiş ++++llerinin hidroksitleri örneğin Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 suda çok az çözünür.
7. Sülfürlerin çoğunun çözünürlüğü çok azdır. Buna göre CdS FeS ZnS Ag2S çok az; arsenik antimon bizmuth ve kurşun sulfürler de az çözünür.

8. Karbonat tuzları da genle olarak az çözünür. 2A grubundan
CaCO3 SrCO3 ve Ba CO3 karbonatlar az çözünür. FeCO3 PbCO3 lar da öyle. Karbonat tuzları asit çözeltilerinde çok çözünür.
9. KromatlarörneğinPbCrO4 BaCrO4; fosfatlar örneğin Ca3(PO4)2 Ag2PO4; floritler örneğin BaF2 MgF2 PbF2 suda az çözünür.
7.18 ÖRNEK
I. ve II. çözeltilerin karışımıyla çöken maddeler veriliyor. Net iyon denklemlerini yazınız.

I. çözelti II. çözelti Çöken madde

(a) Na2CrO4(**) AgNO3(**) Ag2CrO4(k)
(b) AlCl3(**) Pb(NO3)2 (**) PbCl2 (k)
(c) K2CO3(**) CaCl2(**) CaCO3(k)
Yanıt
(a) 2Ag+(**) + CrO4-2 (**) ---------> Ag2CrO4 (k)
(b) Pb+2 (**) + 2Cl–(**) ---------> PbCl2 (k)
(c) Ca+2(**) + CO3-3 (**) ---------> CaCO3(k)
Gazların Sıvılardaki Çözünürlüğü
Gazların sıvılardaki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça azalır. Örneğin 1 atm basınçta 1 L suda 0°C ‘ta 21.5 mL çözünebilen H2 gazı 20°C’tae 18.2 mL; 100°C ‘ta 16 mL çözünebilir. Yine 1 atm basınç altında 20C’de 100 g suda 0.17 g karbon dioksit çözünürken sıcaklık 50C’ye çıkarıldığında suda çözünebilen karbon dioksit miktarı 0.076 g olur.

Gaz -----------------> Gaz (**) + Enerji
Gazların sudaki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça azalır; gazın kısmi basıncı arttıkça artar.
N2 H2 O2 gibi gazlar suda tepkime vermeden sıvıdaki boşluklara yerleşerek çözünür. Oysa SO2 CO2 NH3 HCl HF gibi gazlar su ile tepkime vererek çözündükleri için suda çok çözünürler ve bunların çözünürlüğü sıcaklıktan çok etkilenir. Ayrıca gazların sıvılardaki çözünürlüğü gazın kısmi basıncı arttıkça artar (7.9 Şekil).

7.9 ŞEKİL : Gazların sudaki çözünürlüğü gazın kısmi basıncı arttıkça artar.

7.7 ÇÖZELTİLERİN KARIŞANLARINA AYRILMASI
Çözeltiler değişik yöntemlerle bileşenlerine ayrılabilir. Biz burada iki önemli geleneksel yöntem üzerinde duracağız.
Ayrımsal kristallendirme
Bir sıvıda çözünmüş katı maddelerin çözünürlüklerinin sıcaklıkla değişimlerinden yararlanarak ayırma yöntemidir. Örneğin 90 g potasyum nitrat KNO3 ve 10 g sodyum klorür NaCl karışımının suda bulunduğunu varsayalım. Bu karışımdan KNO3 tuzunu saf olarak ayırmayı düşünelim. Karışım 60°C de 100 mL suda bulunsun. Karışımı düzenli olarak sıfır dereceye dek soğutalım. 0°C de NaCl ve KNO3 tuzlarının çözünürlükleri sırasıyla 12.1 g/100 mL su ve 34.2 g/100 mL sudur .
Bu nedenle 90 - 12 = 78 g KNO3 çökecek ama NaCl nin tümü çökelmeden çözeltide kalacaktır. Böylece başlangıçtaki KNO3 ın yaklaşık %90 ı saf olarak elde edilir. KNO3 kristalleri süzme ile çözeltiden ayrılır.
Laboratuarda kullanılan organik ve anorganik maddelerin çoğu bu yöntemle saflaştırılır. Genel olarak ayrımsal kristallendirme çözünürlüğü sıcaklıkla düzenli bir biçimde artan ya da yüksek sıcaklıkta düşük sıcaklıktakine göre daha fazla çözünürlüğe sahip olan maddelerde daha iyi sonuç verir. Aksi takdirde kristallenecek maddenin çoğu çözelti soğutulurken çözeltide kalır. Ayrıca bu yöntemle saflaştırmada en iyi sonuç çözeltideki safsızlıkların çok az olmasıyla alınabilir.
Ayrımsal damıtma

Sıvı-sıvı karışımlarını uçuculuk farkından ya da kaynama noktaları farkından yararlanarak ayırma yöntemidir. Bu yöntemle kaynama noktaları farkı 20C gibi çok az olan sıvılar bile ayrılabilmektedir. 3.18 Şekilde ayrımsal damıtma düzeneği gösteriliyor.
Başarılı bir uygulama için kaynama noktaları olabildiğince uzak sıvı karışımları seçilmelidir. Örneğin antifriz maddesi olan glikol (C2H6O2) 197°C de kaynar ve su+glikol karışımı kolayca ayrılabilir.
Endüstride sıvı havadan oksijen ve azot gazları ayrımsal damıtma ile ayrılır. Sıvı hava ısıtılınca önce azot (kaynama noktası: -196°C) sonra oksijen (kaynama noktası: -183°C) buharlaşır. Petrol de bu yolla ayrıştırılmaktadır.



Üye Profil Bilgileri



KARAKARTAL!
OConner isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Cevapla

Seçenekler Arama
Stil

Yetkileriniz

Benzer Konular
Konu Konuyu Başlatan Forum Cevaplar Son Mesaj
Darkorbit Yeni Çözünürlük, Yeni Arayüz W.Sneijder Dark Orbit Genel & Muhabbet 7 20 Temmuz 2013 07:57
Google Nexus 10 resmiyet kazandı: Exynos 5250 çipset, 2560 x 1600 piksel çözünürlük YesName Donanım Haberleri 0 04 Kasım 2012 23:12

Tüm Zamanlar GMT +3 Olarak Ayarlanmış. Şuanki Zaman: 03:37.

Sistem Bilgileri Bilinmesi Gerekenler
Powered by vBulletin® Version 3.8.4
Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
Search Engine Optimization by vBSEO 3.6.1
User Alert System provided by Advanced User Tagging v3.1.0 (Lite) - vBulletin Mods & Addons Copyright © 2017 DragonByte Technologies Ltd. Runs best on HiVelocity Hosting.
Lütfen Sorunlarınızı Buradan Bize Bildiriniz.

Sitedeki Tüm Paylaşımların Sorumlulukları Paylaşım Sahiplerine Aittir.
Soru Ve Sorunlarınız İçin Lütfen İletişim Bölümünü Kullanınız
Tema Tasarımı ForumZero.Net - Foxin


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431 432 433 434 435 436 437 438 439 440 441 442 443 444 445 446 447 448 449 450 451 452 453 454 455 456 457 458 459 460 461 462 463 464 465 466 467 468 469 470 471 472 473 474 475 476 477 478 479 480 481 482 483 484 485 486 487 488 489 490 491 492 493 494 495 496 497 498 499 500 501 502 503 504 505 506 507 508 509 510 511 512 513 514 515 516 517 518 519 520 521 522 523 524 525 526 527 528 529 530 531 532 533 534 535 536 537 538 539 540 541 542 543 544 545 546 547 548 549 550 551 552 553 554 555 556 557 558 559 560 561 562 563 564 565 566 567 568 569 570 571 572 573 574 575 576 577 578 579 580 581 582 583 584 585 586 587 588 589 590 591 592 593 594 595 596 597 598 599 600 601 602 603 604 605 606 607 608 609 610 611 612 613 614 615 616 617 618 619 620 621 622 623 624 625 626 627 628 629 630 631 632 633 634 635 636 637 638 639 640 641 642 643 644 645 646 647 648 649 650 651 652 653 654 655 656 657 658 659 660 661 662 663 664 665 666 667 668 669 670 671 672 673 674 675 676 677 678 679 680 681 682 683 684 685 686 687 688 689 690 691 692 693 694 695 696 697 698 699 700 701 702 703 704 705 706 707 708 709 710 711 712 713 714 715 716 717 718 719 720 721 722 723 724 725 726 727 728 729 730 731 732 733 734 735 736